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EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 52

EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 52: PROBLEMA 205:

En un recipiente de 1,0 litros de capacidad , se introducen 2 moles de amoniaco gaseoso el cual se disocia parcialmente a temperatura elevada , de acuerdo a la siguiente ecuación:

Si en el equilibrio hay 1,0 mol de amoniaco gaseoso, ¿cuál sera el valor de la constante de equilibrio KC?

A) 27/16                             

B) 3/2                 

C) 1,0  

D) 3/4                                

E) 27/64

RESOLUCIÓN:

* En esta ecuación se indica dos procesos uno directo   y el otro inverso , se llama equilibrio químico al estado en el cual la velocidad del proceso directo se iguala a la del proceso inverso, manteniéndose las concentraciones de reaccionantes y productos constantes.
* Analizando , desde el inicio hasta alcanzar el equilibrio, al sistema homogéneo :
* Luego , la concentración en el equilibrio ([ ]) para cada sustancia es :
RPTA : ‘‘A’’

PROBLEMA 206:

En un recipiente cerrado de volumen V, se tiene el siguiente equilibrio a determinada presión y temperatura .

Si en el equilibrio se tiene 0,8 mol de SO3
0,3 mol de NO, 0,6 mol de SO
2 y 0,2 mol de NO
por litro. ¿Cuántos moles de NOpor litro se deben introducir al recipiente para aumentar la concentración del NO a

0,5 mol?

A) 0,24                     

B) 0,62   

C) 1,36

D) 2,15                        

E) 3,14

RESOLUCIÓN:

* En un sistema gaseoso que se encuentra en equilibrio el aumento de la concentración de alguno de los reaccionantes o productos trae como consecuencia que el sistema se desplace de forma de contrarrestar este efecto según el principio de Le Chatelier. En este caso se desea aumentar la formación de un producto para lo cual es necesario incrementar la cantidad de reaccionantes, y todas las concentraciones de productos y reaccionantes se van a modificar.

* Segun la reacción reversible y los datos dados:

Interpretación :

x: número de moles de NOagregado hace que la reacción se desplace en el sentido directo favoreciendo la formación de productos (Principio de Le Chatelier).

y : número de moles de cada sustancia, que se han consumido o producido según la relación molar.

RPTA : ‘‘B’’

PROBLEMA 207:

¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?
I) Un ácido de Brönsted-Lowry necesariamente debe ser capaz de ceder por lo menos un protón
II) En la autoprótolisis del agua se forman iones oxhídrilo.
III) Los indicadores ácido-base solo cambian de coloración en medio ácido (pH<7)
A) solo I
B) solo II
C) solo III  
D) I y II
E) I y III
RESOLUCIÓN:
* Existen varias teorías que definen el equilibrio químico en solución en cuanto a la formación de ácidos y bases; una de las teorías más importantes es la de Bronsted y Lowry que definen un ácido como la sustancia capaz de donar protones a otra que por lo general es el solvente; por el contrario una base es la sustancia capaz de aceptar protones de otra que por lo general también es el solvente.
* Existen algunos ácidos y bases débiles, y algunas sustancias que actúan a la vez como ácidos y bases, entre ellas la más importante es el agua que se autodisocia Según la definición de Arrhenius las sustancias que en solución acuosa producen un aumento en la concentración de iones hidrógeno se denominan ácidos y si pro­ducen aumento en la concentración de iones oxhidrilo se denominan bases. Algunas de estas sustancias ácidas o básicas tienen la capacidad de cambiar de coloración en un rango de pH (grado de acidez) determinado, algunas lo hacen en pH básico (mayor de 7) otros en pH ácido (menor de 7) y otros en pH cercanamente neutro (igual a 7) y se denominan indicadores ácido – base.

I) VERDADERA :

* Según Brönsted y Lowry : ácido (da protón) y base (acepta protón).

III) FALSA :

Los indicadores pueden cambiar de coloración en medio ácido (pH<7) o medio básico (pH>7)

RPTA : ‘‘D’’

PROBLEMA 208:

Calcule el pH de 100 mL de una solución acuosa preparada con 0,01 moles de NH4Cl y 0,02 moles de NH3. La reacción de disociación de la base es :

A) 2,22                      

B) 4,44       

C) 8,95

D) 9,56                        

E) 11,78

RESOLUCIÓN:

* El amoníaco es una base débil que en solución acuosa se disocia aceptando un protón del agua

* Según los datos , tenemos una solución tampón básico (pH >7) , que se muestra a continuación salNH4Cl

Vsol=0,1 ;  pH=??

* Dicha mezcla , está gobernada por el equilibrio básico cuyo  Kb=1,8×10-5

RPTA : ‘‘D’’


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EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 52

EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 52: PROBLEMA 205:

En un recipiente de 1,0 litros de capacidad , se introducen 2 moles de amoniaco gaseoso el cual se disocia parcialmente a temperatura elevada , de acuerdo a la siguiente ecuación:

Si en el equilibrio hay 1,0 mol de amoniaco gaseoso, ¿cuál sera el valor de la constante de equilibrio KC?

A) 27/16                             

B) 3/2                 

C) 1,0  

D) 3/4                                

E) 27/64

RESOLUCIÓN:

* En esta ecuación se indica dos procesos uno directo   y el otro inverso , se llama equilibrio químico al estado en el cual la velocidad del proceso directo se iguala a la del proceso inverso, manteniéndose las concentraciones de reaccionantes y productos constantes.
* Analizando , desde el inicio hasta alcanzar el equilibrio, al sistema homogéneo :
* Luego , la concentración en el equilibrio ([ ]) para cada sustancia es :
RPTA : ‘‘A’’

PROBLEMA 206:

En un recipiente cerrado de volumen V, se tiene el siguiente equilibrio a determinada presión y temperatura .

Si en el equilibrio se tiene 0,8 mol de SO3
0,3 mol de NO, 0,6 mol de SO
2 y 0,2 mol de NO
por litro. ¿Cuántos moles de NOpor litro se deben introducir al recipiente para aumentar la concentración del NO a

0,5 mol?

A) 0,24                     

B) 0,62   

C) 1,36

D) 2,15                        

E) 3,14

RESOLUCIÓN:

* En un sistema gaseoso que se encuentra en equilibrio el aumento de la concentración de alguno de los reaccionantes o productos trae como consecuencia que el sistema se desplace de forma de contrarrestar este efecto según el principio de Le Chatelier. En este caso se desea aumentar la formación de un producto para lo cual es necesario incrementar la cantidad de reaccionantes, y todas las concentraciones de productos y reaccionantes se van a modificar.

* Segun la reacción reversible y los datos dados:

Interpretación :

x: número de moles de NOagregado hace que la reacción se desplace en el sentido directo favoreciendo la formación de productos (Principio de Le Chatelier).

y : número de moles de cada sustancia, que se han consumido o producido según la relación molar.

RPTA : ‘‘B’’

PROBLEMA 207:

¿Cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas?
I) Un ácido de Brönsted-Lowry necesariamente debe ser capaz de ceder por lo menos un protón
II) En la autoprótolisis del agua se forman iones oxhídrilo.
III) Los indicadores ácido-base solo cambian de coloración en medio ácido (pH<7)
A) solo I
B) solo II
C) solo III  
D) I y II
E) I y III
RESOLUCIÓN:
* Existen varias teorías que definen el equilibrio químico en solución en cuanto a la formación de ácidos y bases; una de las teorías más importantes es la de Bronsted y Lowry que definen un ácido como la sustancia capaz de donar protones a otra que por lo general es el solvente; por el contrario una base es la sustancia capaz de aceptar protones de otra que por lo general también es el solvente.
* Existen algunos ácidos y bases débiles, y algunas sustancias que actúan a la vez como ácidos y bases, entre ellas la más importante es el agua que se autodisocia Según la definición de Arrhenius las sustancias que en solución acuosa producen un aumento en la concentración de iones hidrógeno se denominan ácidos y si pro­ducen aumento en la concentración de iones oxhidrilo se denominan bases. Algunas de estas sustancias ácidas o básicas tienen la capacidad de cambiar de coloración en un rango de pH (grado de acidez) determinado, algunas lo hacen en pH básico (mayor de 7) otros en pH ácido (menor de 7) y otros en pH cercanamente neutro (igual a 7) y se denominan indicadores ácido – base.

I) VERDADERA :

* Según Brönsted y Lowry : ácido (da protón) y base (acepta protón).

III) FALSA :

Los indicadores pueden cambiar de coloración en medio ácido (pH<7) o medio básico (pH>7)

RPTA : ‘‘D’’

PROBLEMA 208:

Calcule el pH de 100 mL de una solución acuosa preparada con 0,01 moles de NH4Cl y 0,02 moles de NH3. La reacción de disociación de la base es :

A) 2,22                      

B) 4,44       

C) 8,95

D) 9,56                        

E) 11,78

RESOLUCIÓN:

* El amoníaco es una base débil que en solución acuosa se disocia aceptando un protón del agua

* Según los datos , tenemos una solución tampón básico (pH >7) , que se muestra a continuación salNH4Cl

Vsol=0,1 ;  pH=??

* Dicha mezcla , está gobernada por el equilibrio básico cuyo  Kb=1,8×10-5

RPTA : ‘‘D’’


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