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EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 51

EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 51: PROBLEMA 201:

Los carbonatos de los elementos alcalino térreos se descomponen al calentarlos produciendo dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a las siguientes reacciones:

BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)

MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

Cuántos gramos de MgCO3 producirá la misma cantidad de CO2 que la obtenida por la descomposición de 98,65 gramos de BaCO3? Pesos moleculares : BaCO3=197,3 ; MgCO3=84,3

A) 17,15     

B) 27,80     

C) 37,80     

D) 42,15   

E) 44,25

RESOLUCIÓN:

* En toda reacción química la estequiometría de la ecuación balanceada indica el número de moles que reaccionan y que se producen.

* En el primer proceso con la ecuación química balanceada planteamos una relación estequiométrica masa mol: M=197,3=197,3

* Ésta es la misma cantidad  de CO2(g) producida en segundo proceso (descomposición del MgCO3) M=84,3

RPTA : ‘‘D’’

PROBLEMA 202:

Una muestra de 2,0 g de un gas contenido en un recipiente rígido de un litro de capacidad , a 27 °C y 700 mmHg , se calienta hasta 127 °C y luego se deja escapar gas hasta alcanzar la presión inicial. En estas condiciones ¿cuántos gramos del gas quedará en el recipiente?
A) 0,5
B) 1,0
C) 1,5
D) 2,5
E) 3,0

RESOLUCIÓN:

* Según la Ecuación de Estado del gas ideal, el número de moles es directamente proporcional a la presión de un gas, además el número de moles es igual a la masa entre la masa molecular del compuesto.

* El gas inicial y residual ocupan el volumen del recipiente .

* Se aplica ecuación universal :

RPTA : ‘‘C’’

PROBLEMA 203:

A la misma temperatura y presión un gas desconocido X2, se efunde 1,07 veces más rápido que el O2. Indique cuál es ese gas, entre los siguientes:

A) CO

B) N2

C) NO

D) SO26   

E) C2H6 

RESOLUCIÓN:

* Tenemos las siguientes gases :

* Este gas corresponde según las alternativas a las sustancias :CO(M=28)

RPTA : ‘‘A’’

PROBLEMA 204:

La combustión de un gramo de metano (CH4) produce CO2(g) y H2O(g). La presión  ejercida  por el CO2 húmedo producido es 750  Torr  a  25 °C. Si la presión del vapor de agua a 25 °C es 23,8 Torr, ¿cuántos litros de CO2(g) seco se habran producido?PA(uma): H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 L.atm/mol.K

A) 1,6

B) 2,8

C) 3,2

D) 4,2

E) 5,6

RESOLUCIÓN:

* Planteamos la ecuación de combustión completa del metano (CH4) balanceada y calculamos el número de moles de CO2(g) seco producido

RPTA : ‘‘A’’


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EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 51

EXAMEN DE QUIMICA RESUELTO TIPO ADMISION A LA UNIVERSIDAD # 51: PROBLEMA 201:

Los carbonatos de los elementos alcalino térreos se descomponen al calentarlos produciendo dióxido de carbono (CO2), de acuerdo a las siguientes reacciones:

BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)

MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

Cuántos gramos de MgCO3 producirá la misma cantidad de CO2 que la obtenida por la descomposición de 98,65 gramos de BaCO3? Pesos moleculares : BaCO3=197,3 ; MgCO3=84,3

A) 17,15     

B) 27,80     

C) 37,80     

D) 42,15   

E) 44,25

RESOLUCIÓN:

* En toda reacción química la estequiometría de la ecuación balanceada indica el número de moles que reaccionan y que se producen.

* En el primer proceso con la ecuación química balanceada planteamos una relación estequiométrica masa mol: M=197,3=197,3

* Ésta es la misma cantidad  de CO2(g) producida en segundo proceso (descomposición del MgCO3) M=84,3

RPTA : ‘‘D’’

PROBLEMA 202:

Una muestra de 2,0 g de un gas contenido en un recipiente rígido de un litro de capacidad , a 27 °C y 700 mmHg , se calienta hasta 127 °C y luego se deja escapar gas hasta alcanzar la presión inicial. En estas condiciones ¿cuántos gramos del gas quedará en el recipiente?
A) 0,5
B) 1,0
C) 1,5
D) 2,5
E) 3,0

RESOLUCIÓN:

* Según la Ecuación de Estado del gas ideal, el número de moles es directamente proporcional a la presión de un gas, además el número de moles es igual a la masa entre la masa molecular del compuesto.

* El gas inicial y residual ocupan el volumen del recipiente .

* Se aplica ecuación universal :

RPTA : ‘‘C’’

PROBLEMA 203:

A la misma temperatura y presión un gas desconocido X2, se efunde 1,07 veces más rápido que el O2. Indique cuál es ese gas, entre los siguientes:

A) CO

B) N2

C) NO

D) SO26   

E) C2H6 

RESOLUCIÓN:

* Tenemos las siguientes gases :

* Este gas corresponde según las alternativas a las sustancias :CO(M=28)

RPTA : ‘‘A’’

PROBLEMA 204:

La combustión de un gramo de metano (CH4) produce CO2(g) y H2O(g). La presión  ejercida  por el CO2 húmedo producido es 750  Torr  a  25 °C. Si la presión del vapor de agua a 25 °C es 23,8 Torr, ¿cuántos litros de CO2(g) seco se habran producido?PA(uma): H=1 ; C=12 ; O=16 ; R=0,082 L.atm/mol.K

A) 1,6

B) 2,8

C) 3,2

D) 4,2

E) 5,6

RESOLUCIÓN:

* Planteamos la ecuación de combustión completa del metano (CH4) balanceada y calculamos el número de moles de CO2(g) seco producido

RPTA : ‘‘A’’


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